2026–2027 ORTAK YAZILIYA HAZIRLIKÜcretsiz kayıt ol
OYSS Akademi — Bir Nova Zeka markasıdır
Giriş yap

11. Sınıf Kimya · 1. dönem 1. yazılı · KİM.11.1.4

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: Standart Oluşum Entalpileri Soruları

ΔH° = Σ ΔH°f(ürünler) − Σ ΔH°f(tepkenler); propan, etanol, kireç taşı, termit ve glukoz örnekleri; önermeleri sınama.

Resmî öğrenme çıktısı

Etkileşim · Enerji

KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

1. soru

Standart Oluşum Entalpileri · 9 puan

Veriyi yorumlama ve gerekçeli çıkarım · Orta

İncele Soru ve verilenler

Bir enerji hesabında tepkime denklemi ve yaklaşık standart oluşum entalpileri aşağıda veriliyor. (s: sıvı, g: gaz.) Veriler bu soru için yuvarlanmıştır.

H₂(g)+½O₂(g) → H₂O(s)

İnceleme verileri
MaddeΔH°f (kJ/mol)
H₂(g)0
O₂(g)0
H₂O(s)-286

Yanıtla Adım adım çöz

  1. 1.16 puan
    Tepkimenin standart entalpi değişimini katsayıları kullanarak hesaplayınız. İşaretin enerji akışı bakımından anlamını açıklayınız.
  2. 1.23 puan
    Tepkime ters çevrilip tüm katsayılar ikiyle çarpılırsa yeni entalpi değişimi nedir? O₂’nin sıfır değerinin nedenini de belirtiniz.
Çözümü ve puanlamayı göster

1.1 · Örnek cevap / çözüm

ΔH°=ΣnΔH°f(ürün)−ΣnΔH°f(giren)=−286−0=−286 kJ. Yazıldığı miktarlarda tepkime ekzotermiktir; çevreye enerji verir.

Puanlama ölçütleri

  • Ürün eksi giren bağıntısını kurar.2 puan
  • Katsayılarla doğru sonucu bulur.2 puan
  • Negatif işaretin anlamını açıklar.2 puan

1.2 · Örnek cevap / çözüm

Yeni değer +572 kJ. Ters çevirmede işaret, iki kat miktarda büyüklük değişir. O₂, standart koşullarda elementin referans hâli olduğundan oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; bu, bütün maddelerin enerjisinin sıfır olduğu anlamına gelmez.

Puanlama ölçütleri

  • İşaret ve miktar değişimini uygular.2 puan
  • Elementin standart referans hâli açıklamasını verir.1 puan

Aynı doğru sonuca ulaşan geçerli yöntemler ve anlamı koruyan ifadeler kabul edilir. Her ölçüt bağımsız değerlendirilir; karşılanmayan ölçüt 0 puandır. Yazma görevlerinde örnek metni aynen yazmak gerekmez.

2. soru

Standart Oluşum Entalpileri · 10 puan

Veriyi yorumlama ve gerekçeli çıkarım · Orta

İncele Soru ve verilenler

Bir enerji hesabında tepkime denklemi ve yaklaşık standart oluşum entalpileri aşağıda veriliyor. (s: sıvı, g: gaz.) Veriler bu soru için yuvarlanmıştır.

CO(g)+½O₂(g) → CO₂(g)

İnceleme verileri
MaddeΔH°f (kJ/mol)
CO(g)-110
O₂(g)0
CO₂(g)-394

Yanıtla Adım adım çöz

  1. 2.16 puan
    Tepkimenin standart entalpi değişimini katsayıları kullanarak hesaplayınız. İşaretin enerji akışı bakımından anlamını açıklayınız.
  2. 2.24 puan
    Tepkime ters çevrilip tüm katsayılar ikiyle çarpılırsa yeni entalpi değişimi nedir? O₂’nin sıfır değerinin nedenini de belirtiniz.
Çözümü ve puanlamayı göster

2.1 · Örnek cevap / çözüm

ΔH°=ΣnΔH°f(ürün)−ΣnΔH°f(giren)=−394−(−110)=−284 kJ. Yazıldığı miktarlarda tepkime ekzotermiktir; çevreye enerji verir.

Puanlama ölçütleri

  • Ürün eksi giren bağıntısını kurar.2 puan
  • Katsayılarla doğru sonucu bulur.2 puan
  • Negatif işaretin anlamını açıklar.2 puan

2.2 · Örnek cevap / çözüm

Yeni değer +568 kJ. Ters çevirmede işaret, iki kat miktarda büyüklük değişir. O₂, standart koşullarda elementin referans hâli olduğundan oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; bu, bütün maddelerin enerjisinin sıfır olduğu anlamına gelmez.

Puanlama ölçütleri

  • İşaret ve miktar değişimini uygular.2 puan
  • Elementin standart referans hâli açıklamasını verir.2 puan

Aynı doğru sonuca ulaşan geçerli yöntemler ve anlamı koruyan ifadeler kabul edilir. Her ölçüt bağımsız değerlendirilir; karşılanmayan ölçüt 0 puandır. Yazma görevlerinde örnek metni aynen yazmak gerekmez.

3. soru

Standart Oluşum Entalpileri · 8 puan

Veriyi yorumlama ve gerekçeli çıkarım · Orta

İncele Soru ve verilenler

Bir enerji hesabında tepkime denklemi ve yaklaşık standart oluşum entalpileri aşağıda veriliyor. (s: sıvı, g: gaz.) Veriler bu soru için yuvarlanmıştır.

CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(s)

İnceleme verileri
MaddeΔH°f (kJ/mol)
CH₄(g)-75
O₂(g)0
CO₂(g)-394
H₂O(s)-286

Yanıtla Adım adım çöz

  1. 3.16 puan
    Tepkimenin standart entalpi değişimini katsayıları kullanarak hesaplayınız. İşaretin enerji akışı bakımından anlamını açıklayınız.
  2. 3.22 puan
    Tepkime ters çevrilip tüm katsayılar ikiyle çarpılırsa yeni entalpi değişimi nedir? O₂’nin sıfır değerinin nedenini de belirtiniz.
Çözümü ve puanlamayı göster

3.1 · Örnek cevap / çözüm

ΔH°=ΣnΔH°f(ürün)−ΣnΔH°f(giren)=[−394+2·(−286)]−[−75]=−891 kJ. Yazıldığı miktarlarda tepkime ekzotermiktir; çevreye enerji verir.

Puanlama ölçütleri

  • Ürün eksi giren bağıntısını kurar.2 puan
  • Katsayılarla doğru sonucu bulur.2 puan
  • Negatif işaretin anlamını açıklar.2 puan

3.2 · Örnek cevap / çözüm

Yeni değer +1782 kJ. Ters çevirmede işaret, iki kat miktarda büyüklük değişir. O₂, standart koşullarda elementin referans hâli olduğundan oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; bu, bütün maddelerin enerjisinin sıfır olduğu anlamına gelmez.

Puanlama ölçütleri

  • İşaret ve miktar değişimini uygular.1 puan
  • Elementin standart referans hâli açıklamasını verir.1 puan

Aynı doğru sonuca ulaşan geçerli yöntemler ve anlamı koruyan ifadeler kabul edilir. Her ölçüt bağımsız değerlendirilir; karşılanmayan ölçüt 0 puandır. Yazma görevlerinde örnek metni aynen yazmak gerekmez.

4. soru

Standart Oluşum Entalpileri · 9 puan

Veriyi yorumlama ve gerekçeli çıkarım · Orta

İncele Soru ve verilenler

Bir enerji hesabında tepkime denklemi ve yaklaşık standart oluşum entalpileri aşağıda veriliyor. (s: sıvı, g: gaz.) Veriler bu soru için yuvarlanmıştır.

2CO(g)+O₂(g) → 2CO₂(g)

İnceleme verileri
MaddeΔH°f (kJ/mol)
CO(g)-110
O₂(g)0
CO₂(g)-394

Yanıtla Adım adım çöz

  1. 4.16 puan
    Tepkimenin standart entalpi değişimini katsayıları kullanarak hesaplayınız. İşaretin enerji akışı bakımından anlamını açıklayınız.
  2. 4.23 puan
    Tepkime ters çevrilip tüm katsayılar ikiyle çarpılırsa yeni entalpi değişimi nedir? O₂’nin sıfır değerinin nedenini de belirtiniz.
Çözümü ve puanlamayı göster

4.1 · Örnek cevap / çözüm

ΔH°=ΣnΔH°f(ürün)−ΣnΔH°f(giren)=2·(−394)−2·(−110)=−568 kJ. Yazıldığı miktarlarda tepkime ekzotermiktir; çevreye enerji verir.

Puanlama ölçütleri

  • Ürün eksi giren bağıntısını kurar.2 puan
  • Katsayılarla doğru sonucu bulur.2 puan
  • Negatif işaretin anlamını açıklar.2 puan

4.2 · Örnek cevap / çözüm

Yeni değer +1136 kJ. Ters çevirmede işaret, iki kat miktarda büyüklük değişir. O₂, standart koşullarda elementin referans hâli olduğundan oluşum entalpisi sıfır kabul edilir; bu, bütün maddelerin enerjisinin sıfır olduğu anlamına gelmez.

Puanlama ölçütleri

  • İşaret ve miktar değişimini uygular.2 puan
  • Elementin standart referans hâli açıklamasını verir.1 puan

Aynı doğru sonuca ulaşan geçerli yöntemler ve anlamı koruyan ifadeler kabul edilir. Her ölçüt bağımsız değerlendirilir; karşılanmayan ölçüt 0 puandır. Yazma görevlerinde örnek metni aynen yazmak gerekmez.

Puanlar sorunun kendi içindeki dağılımını gösterir; senaryo kâğıdında tüm sorular birlikte 100 puana ölçeklenir.

Bu konunun geçtiği senaryo kâğıtları

Senaryo 1: 3 soru Senaryo 2: 2 soru

Diğer konular

Sorular, örnek çözümler ve puanlama ölçütleri OYSS Akademi için yeniden hazırlanmıştır. Resmî MEB sorusu veya onaylı sınav değildir.