10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları: Senaryo 1

Kapalı bir kapta 2NO+O₂ → 2NO₂ tepkimesi inceleniyor. Başlangıçta altı NO ve dört O₂ molekülü bulunuyor. NO’nun tamamı tepkimeye giriyor; kaptan madde çıkışı yok.

Bir laboratuvar raporunda aşağıdaki gözlem ve dengelenmiş denklem birlikte verilmiştir. (aq: sulu çözelti; k: katı; s: sıvı.)

Bir deneyde, gümüş nitrat (AgNO₃) ve sodyum klorür (NaCl) çözeltileri kapalı bir düzeneğe yerleştiriliyor. Düzenekteki çözeltiler karıştırılıyor ve bir süre bekleniyor. Karıştırmadan önceki ve sonraki gözlemler ile tartım sonuçları şekilde verilmiştir.

Çözeltilerde başlangıçta Ag⁺, NO₃⁻, Na⁺ ve Cl⁻ iyonları bulunur. AgCl bu koşullarda suda çözünmez; Na⁺ ve NO₃⁻ iyonları çözeltide kalır. Tepkime aşağıdaki denklemle gösterilir:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(k) + NaNO₃(aq) (aq: suda çözünmüş, k: katı.)

Buna göre aşağıdaki soruları cevaplayınız.

Bir laboratuvar, Ne atomlarını tek tek saymak yerine kütle ölçümünden yararlanıyor. Ne için molar kütle 20 g/mol, Avogadro sabiti 6,02×10²³ mol⁻¹ alınacaktır. A örneği 10 g, B örneği 20 g saf Ne içeriyor.

Bir laboratuvar, He atomlarını tek tek saymak yerine kütle ölçümünden yararlanıyor. He için molar kütle 4 g/mol, Avogadro sabiti 6,02×10²³ mol⁻¹ alınacaktır. A örneği 2 g, B örneği 4 g saf He içeriyor.

Bir kapta 36 g saf su, diğerinde aynı mol sayısında CO₂ vardır. H=1, C=12, O=16 g/mol; NA=6,02×10²³ mol⁻¹. “Tanecik” sözcüğünün atom mu molekül mü anlamında kullanıldığı her adımda belirtilecektir.